Balanceo de ecuaciones químicas
Normalmente nos encontramos con ecuaciones que están desbalanceadas, es decir en donde no encontramos la misma cantidad de cada especie entre los átomos de los reactivos y de los productos.Por ejemplo en la siguiente reacción el hidrógeno molecular (H2) se combina con el nitrógeno molecular (N2) dando lugar al amoníaco (NH3).
Sin embargo, en los reactivos hay dos átomos de hidrógeno y en el producto hay tres. El nitrógeno también está desbalanceado ya que hay dos átomos en los reactivos y uno solo en el producto.
Para solucionar lo anterior debemos agregar coeficientes donde sea necesario, ya sea en reactivos o productos, de tal forma que se iguale la cantidad de átomos de cada especie a cada lado de la reacción.
Método del tanteo
Éste método consiste en contar cuántos elementos de cada átomo hay a cada lado de la ecuación e ir agregando coeficientes hasta lograr que tengamos la misma cantidad de cada lado. Estos coeficientes indican la proporción de moléculas que reaccionan y que se forman. También indican la cantidad de moles.Una regla práctica
Para agregar estos coeficientes es conveniente comenzar por las moléculas más complejas, es decir por aquellas formadas por mayor cantidad de átomos. Esto es debido a que al agregar un coeficiente en estas moléculas cambia la cantidad de átomos de varias especies. Luego, podemos modificar individualmente las cantidades en las moléculas más simples.Veamos algunos ejemplos
1) El hidrógeno molecular y el nitrógeno molecular reaccionan formando amoníaco.
Lo primero que hacemos es contar la cantidad de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación.
Como vemos hay diferente cantidad tanto de hidrógeno como de nitrógeno. Probamos agregar un dos en la molécula de amoníaco (que es la más compleja) y calculamos nuevamente la cantidad de átomos. La cantidad de átomos es igual al coeficiente (que multiplica a toda la molécula) por el subíndice del elemento.
Con el paso anterior tenemos igualada la cantidad de nitrógenos pero nos falta balancear la cantidad de hidrógenos. Esto podemos hacerlo agregando un tres al hidrógeno molecular de los reactivos.
2) Balancear la siguiente ecuación química.
Lo primero que hacemos es contar la cantidad de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación.
Como vemos, la ecuación está desbalanceada debido a que la cantidad de hidrógenos es diferente. Probamos incluyendo un dos como coeficiente en la molécula HCl y calculamos las cantidades nuevamente.
Ahora podemos observar que el hidrógeno está balanceado pero el cloro no lo está. Para solucionarlo agregamos un dos a la molécula ZnCl y volvemos a calcular las cantidades.
Ya tenemos balanceado el hidrógeno y el cloro pero está desbalanceado el zinc. Para solucionarlo agregamos un coeficiente a la molécula de zinc.
La ecuación balanceada nos queda de la siguiente manera:
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