Reactivos limitantes y en exceso
Si las proporciones de los reactivos en una reacción son las correspondientes a su ecuación balanceada, entonces sabemos que sus reactivos se consumen por completo. Por ejemplo, veamos la siguiente ecuación:
Si tenemos tres moles de H2 y un mol de N2 entonces se formarán dos moles de NH3 y no quedará ningún reactivo sobrante.
Sin embargo, podríamos tener dos moles de H2 y un mol de N2. En ese caso los dos moles de H2 se convertirían completamente en producto pero una parte del N2 quedaría como remanente.
De la misma forma, si por ejemplo tenemos tres moles de H2 y 0,5 moles de N2, todo el N2 se convertiría en producto pero quedaría H2 remanente.
Al reactivo que se consume completamente (y por lo tanto limita la reacción) se lo denomina reactivo limitante. Al reactivo que queda sin reaccionar se lo denomina reactivo en exceso.
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