Reactivos limitantes y en exceso

Si las proporciones de los reactivos en una reacción son las correspondientes a su ecuación balanceada, entonces sabemos que sus reactivos se consumen por completo. Por ejemplo, veamos la siguiente ecuación:



Si tenemos tres moles de H₂ y un mol de N₂ entonces se formarán dos moles de NH₃ y no quedará ningún reactivo sobrante.

Sin embargo, podríamos tener dos moles de H₂ y un mol de N₂. En ese caso los dos moles de H₂ se convertirían completamente en producto pero una parte del N₂ quedaría como remanente.

De la misma forma, si por ejemplo tenemos tres moles de H₂ y 0,5 moles de N₂, todo el N₂ se convertiría en producto pero quedaría H₂ remanente.

Al reactivo que se consume completamente (y por lo tanto limita la reacción) se lo denomina reactivo limitante. Al reactivo que queda sin reaccionar se lo denomina reactivo en exceso.



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